Diagrammes de phases
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Un diagramme de phases et une représentation graphique, généralement à deux (02) dimensions, représentant les domaines de l’état physique (phase) d’un système (corps pur ou mélange de corps purs), en fonction de variables choisies pour faciliter la compréhension des phénomènes étudient.
Les diagrammes les plus simples concernent un corps pur avec pour variable la température et la pression ; les autres variables sauvent utilisées sont : l’enthalpie, l’entropie, le volume massique, ainsi que la concentration en masse ou en volume d’un des corps constituant un mélange.
Les changements d’état étant des phénomènes réversibles, les déplacements des équilibres obéissent aux lois générales qui régissent les transformations réversibles. Nous aurons donc à connaitre : la règle de phases, les lois de modération et la formule de Clapeyron. A ces lois, il convient d’ajouter la règle d’Ostwald ; relative à la stabilité des variétés allotropiques vis-à-vis à la température.
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Il importe de noter que de tels diagrammes ne donnent aucun renseignement sur la vitesse de réaction. Ils définissent simplement la nature des phases cristallines et liquides en présence et permettent de connaitre leurs proportions respectives à toutes températures et concentrations indiqués sur le diagramme. Ces diagrammes permettent aussi de comprendre et prévoir les phénomènes de fusion et de cristallisation qu’on rencontre lors de l’élaboration des matériaux (céramique, verre, émail, ciment, etc.).
Par ailleurs, les diagrammes d’état se rapportent à des réactions entre substances pures, tandis qu’il existe dans les produits industriels des impuretés qui peuvent avoir une grande influence sur les rapports d’équilibre des substances élaborées.
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