Contenu de la matière :

Objectifs de l’enseignement
Permet de découvrir l'importance des phénomènes électrochimiques qui interviennent dans
les cellules électrochimiques.
Connaissances préalables recommandées
Oxydoréduction, électrochimie des solutions.
Contenu de la matière
Chapitre I : Cinétique des phénomènes aux électrodes
-Phénomène de polarisation, Surtension de transfert de charge, Surtension de diffusion,
Surtension de cristallisation, Surtension totale, Résistance de polarisation.
Chapitre II : Electrodéposition des métaux
Chapitre III : Dissolution électrochimique et passivation des métaux.
Chapitre III : Phénomènes de corrosion
- Définition
- Eléments d’électrochimie et les différentes formes de corrosion : diagramme d’Ellingham,
- Corrosion sèche, corrosion aqueuse (loi de Nernst, diagramme de Pourbaix, cinétique
électrochimique, équation de Bulter-Volmer, droites de Tafel, potentiel de corrosion)
- La corrosion uniforme : corrosion atmosphérique, corrosion aqueuse uniforme, cas des
matériaux passivables
- La corrosion localisée : galvanique, par piqûre, par effet de crevasse, intergranulaire,
corrosion érosion et corrosion-cavitation
- Corrosion à haute température
- Protection contre la corrosion : Protection physique – Passivation, protection par
revêtements, par inhibiteurs, protection électrochimique.
- Impact et les problématiques industriels liés à la corrosion.
Chapitre IV : Électrochimie des solides
Mode d’évaluation : Contrôle continu, examen.